Гидроарсенит натрия

Гидроарсенит натрия — неорганическое соединение, кислая соль натрия и мышьяковистой кислоты с формулой Na2HAsO3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты, сильный яд.

Получение

• Растворение оксида мышьяка в горячем растворе карбоната натрия:

A s 2 O 3 + N a 2 C O 3 + 2 H 2 O   → 95 o C   2 N a 2 H A s O 3 + C O 2 {displaystyle {mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O {xrightarrow {95^{o}C}} 2Na_{2}HAsO_{3}+CO_{2}}}}

• Реакция метаарсенита натрия с щелочами:

N a A s O 2 + N a O H   →   2 N a 2 H A s O 3 {displaystyle {mathsf {NaAsO_{2}+NaOH {xrightarrow {}} 2Na_{2}HAsO_{3}}}}

• Разложение трифторида мышьяка щелочами:

A s F 3 + 5 N a O H   →   N a 2 H A s O 3 + 3 N a F + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {AsF_{3}+5NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}HAsO_{3}+3NaF+2H_{2}O}}}

Физические свойства

Гидроарсенит натрия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na2HAsO3•12H2O.

Химические свойства

• При нагревании легко окисляется кислородом воздуха (то же происходит при длительном хранении):

2 N a 2 H A s O 3 + O 2   → 60 − 75 o C   2 N a 2 H A s O 4 {displaystyle {mathsf {2Na_{2}HAsO_{3}+O_{2} {xrightarrow {60-75^{o}C}} 2Na_{2}HAsO_{4}}}}

• Является восстановителем:

3 N a 2 H A s O 3 + K B r O 3 + 6 H C l   →   3 H 3 A s O 4 + 6 N a C l + K B r {displaystyle {mathsf {3Na_{2}HAsO_{3}+KBrO_{3}+6HCl {xrightarrow {}} 3H_{3}AsO_{4}+6NaCl+KBr}}}

Применение

• Средство для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений.
• Препарат для приготовления отравленных приманок.
• Применяется как гербицид и в ветеринарии.

Токсичность

Так как это мышьяксодержащее вещество, гидроарсенит натрия ядовит. Сильнейший неорганический яд.