Оксид натрия

Оксид натрия

19.12.2020

Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

6 N a + 2   O 2 ⟶ 2 N a 2 O + N a 2 O 2 {displaystyle {mathsf {6Na+2 O_{2}longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

10 N a + 2 N a N O 3 ⟶ 6 N a 2 O + N 2 {displaystyle {mathsf {10Na+2NaNO_{3}longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

N a 2 O 2 + 2   N a ⟶ 2   N a 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}O_{2}+2 Nalongrightarrow 2 Na_{2}O}}}

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

NaHCO 3 → H 2 O + C O 2 T = 200 Na 2 CO 3 → C O 2 T = 1000 Na 2 O {displaystyle {ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{CO_{2}}]Na_{2}O}}}

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

N a 2 O + H 2 O ⟶ 2   N a O H {displaystyle {mathsf {Na_{2}O+H_{2}Olongrightarrow 2 NaOH}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

N a 2 O + C O 2 ⟶ N a 2 C O 3 {displaystyle {mathsf {Na_{2}O+CO_{2}longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

N a 2 O + 2   H C l ⟶ 2   N a C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}O+2 HCllongrightarrow 2 NaCl+H_{2}O}}}

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.