Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H2PO4)2. Образует кристаллогидрат.
Получение
- Действием избытка ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат кальция:
C a O + 2 H 3 P O 4 → C a ( H 2 P O 4 ) 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CaO+2 H_{3}PO_{4} {xrightarrow { }} Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O}}} C a C O 3 + 2 H 3 P O 4 → C a ( H 2 P O 4 ) 2 + C O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {CaCO_{3}+2 H_{3}PO_{4} {xrightarrow { }} Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}
Ca 3 ( PO 4 ) 2 + 2 H 2 SO 4 = Ca ( H 2 PO 4 ) 2 + 2 CaSO 4 {displaystyle {ce {Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}}}
Физические свойства
Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.
Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H2PO4)2•H2O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.
Химические свойства
- Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:
C a ( H 2 P O 4 ) 2 ⋅ H 2 O → − H 2 O 100 − 110 o C C a ( H 2 P O 4 ) 2 → − H 2 O 150 − 200 o C C a 2 P 2 O 7 + H 3 P O 4 {displaystyle {mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}cdot H_{2}O {xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o}C}} Ca(H_{2}PO_{4})_{2} {xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}} Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}}
- Из воздуха медленно поглощает аммиак:
C a ( H 2 P O 4 ) 2 + N H 3 ⇄ ( N H 4 ) 2 C a ( H P O 4 ) 2 {displaystyle {mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}
ightleftarrows (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{2}}}}
- В насыщенных водных растворах разлагается:
C a ( H 2 P O 4 ) 2 ⇄ C a H P O 4 + H 3 P O 4 {displaystyle {mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}
ightleftarrows CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}}
- Реагирует с ортофосфатом кальция:
C a ( H 2 P O 4 ) 2 + C a 3 ( P O 4 ) 2 → 4 C a H P O 4 {displaystyle {mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{xrightarrow { }} 4 CaHPO_{4}}}}
Применение
Основной компонент удобрений суперфосфат и двойной суперфосфат (первый содержит около 50% балласта — сульфата кальция, второй — почти чистый дигидроортофосфат кальция).
Главная
