Фторид хрома(V) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой СrF5, красное аморфное вещество, реагирует с водой.
Получение
- Реакция хрома и фтора под давлением с последующим быстрым охлаждением до -150°С:
3 C r + 8 F 2 → 400 o C , p 2 C r F 5 + C r F 6 {displaystyle {mathsf {3Cr+8F_{2} {xrightarrow {400^{o}C,p}} 2CrF_{5}+CrF_{6}}}}
- Действие фтора на оксид хрома(VI):
2 C r O 3 + 5 F 2 → 300 o C 2 C r F 5 + 3 O 2 {displaystyle {mathsf {2CrO_{3}+5F_{2} {xrightarrow {300^{o}C}} 2CrF_{5}+3O_{2}}}}
Физические свойства
Фторид хрома(V) образует красное аморфное вещество.
Химические свойства
3 C r F 5 + 11 H 2 O → C r ( O H ) 3 ↓ + 2 H 2 C r O 4 + 15 H F ↑ {displaystyle {mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O {xrightarrow {}} Cr(OH)_{3}downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HFuparrow }}}
- Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту:
2 C r F 5 + 5 H C l → 90 o C C r C l 3 + C l 2 ↑ + 5 H F ↑ {displaystyle {mathsf {2CrF_{5}+5HCl {xrightarrow {90^{o}C}} CrCl_{3}+Cl_{2}uparrow +5HFuparrow }}}
- Реагирует с концентрированными щелочами:
3 C r F 5 + 22 N a O H → N a 3 [ C r ( O H ) 6 ] + 2 N a 2 C r O 4 + 15 N a F + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {3CrF_{5}+22NaOH {xrightarrow {}} Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+2Na_{2}CrO_{4}+15NaF+8H_{2}O}}}
- С фторидом сурьмы образует комплекс (существование его подвергается сомнению):
C r F 5 + 2 S b F 5 → [ C r F 4 + ] [ S b 2 F 11 − ] {displaystyle {mathsf {CrF_{5}+2SbF_{5} {xrightarrow {}} [CrF_{4}^{+}][Sb_{2}F_{11}^{-}]}}}
- С фторидами щелочных металлов образует комплексы:
C r F 5 + C s F → C s [ C r F 6 ] {displaystyle {mathsf {CrF_{5}+CsF {xrightarrow {}} Cs[CrF_{6}]}}}
- При температуре 130 °C в течение 5 месяцев разлагается на β-форму фторида хрома(IV):
2 C r F 5 → 130 o C 2 C r F 4 + F 2 {displaystyle {mathsf {2CrF_{5} {xrightarrow {130^{o}C}} 2CrF_{4}+F_{2}}}}