Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH2O2), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:
P 4 + 3 N a O H + 3 H 2 O → 3 N a ( P H 2 O 2 ) + P H 3 ↑ {displaystyle {mathsf {P_{4}+3NaOH+3H_{2}O {xrightarrow {}} 3Na(PH_{2}O_{2})+PH_{3}uparrow }}}
- Окисление фосфина гипохлоритом натрия:
P H 3 + 2 N a C l O + 3 N a O H → N a ( P H 2 O 2 ) + 2 N a C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {PH_{3}+2NaClO+3NaOH {xrightarrow {}} Na(PH_{2}O_{2})+2NaCl+H_{2}O}}}
- Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:
H ( P H 2 O 2 ) + N a O H → N a ( P H 2 O 2 ) + H 2 O {displaystyle {mathsf {H(PH_{2}O_{2})+NaOH {xrightarrow {}} Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}
- Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:
C a ( P H 2 O 2 ) 2 + 2 N a 2 C O 3 → 2 N a ( P H 2 O 2 ) + C a C O 3 ↓ {displaystyle {mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3} {xrightarrow {}} 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}downarrow }}}
Физические свойства
Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.
Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.
Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH2O2)•H2O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.
Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.
Химические свойства
- При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия:
5 N a ( P H 2 O 2 ) → 230 − 240 o C N a 4 P 2 O 7 + N a P O 3 + 2 P H 3 ↑ + 2 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {5Na(PH_{2}O_{2}) {xrightarrow {230-240^{o}C}} Na_{4}P_{2}O_{7}+NaPO_{3}+2PH_{3}uparrow +2H_{2}uparrow }}}
- Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:
N a ( P H 2 O 2 ) ⋅ H 2 O → 150 − 170 o C N a ( P H 2 O 2 ) + H 2 O {displaystyle {mathsf {Na(PH_{2}O_{2})cdot H_{2}O {xrightarrow {150-170^{o}C}} Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}
2 N a ( P H 2 O 2 ) + 3 N a O H → N a 2 ( P H O 3 ) + N a 3 P O 4 + 3 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Na(PH_{2}O_{2})+3NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}(PHO_{3})+Na_{3}PO_{4}+3H_{2}uparrow }}}
- Окисляется перекисью водорода:
N a ( P H 2 O 2 ) + H 2 O 2 + N a O H → N a 2 ( P H O 3 ) + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O_{2}+NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}(PHO_{3})+2H_{2}O}}}
Применение
- Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
- Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
- Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
- Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.
Главная
