Сульфит лития — неорганическое вещество, соль лития и сернистой кислоты с формулой Li2SO3.
Физические свойства
Сульфит лития — белое гигроскопичное кристаллическое вещество растворимое в воде, нерастворимое в этаноле .
Плавится с разложением при 455 °C. Образует кристаллогидраты состава Li2SO3•n H2O, где n = 1, 2 и 6. При осаждении из водных растворов и при поглощении влаги образует кристаллогидрат белого цвета с формулой Li2SO3•H2O, который разлагается, выделяя воду, при 190 °C .
Кристаллогидрат сульфита лития является пироэлектриком.
Химические свойства
Сульфит лития проявляет общие химические свойства, характерные для сульфитов щелочных металлов, а именно:
при нагревании дисмутирует на сульфид лития и сульфат лития
4 L i 2 S O 3 → 455 − 800 ∘ C L i 2 S + 3 L i 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {4 Li_{2}SO_{3}{xrightarrow {455-800^{circ }C}} Li_{2}S+3 Li_{2}SO_{4}}}}в водном растворе диссоциирует с образованием сульфит-аниона, который, гидролизуясь, создаёт основную среду (pKb = 7,09)
S O 3 2 − + H 2 O ⟶ H S O 3 − + O H − {displaystyle {mathsf {SO_{3}^{2-}+ H_{2}Olongrightarrow HSO_{3}^{-}+ OH^{-}}}}при взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид серы
L i 2 S O 3 + 2 H + ⟶ 2 L i + + S O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{3}+2 H^{+}longrightarrow 2 Li^{+}+ SO_{2}uparrow + H_{2}O}}}при пропускании через раствор сульфита лития диоксида серы образуется гидросульфит лития
L i 2 S O 3 + H 2 O + S O 2 ⟶ 2 L i H S O 3 {displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{3}+ H_{2}O+ SO_{2}longrightarrow 2 LiHSO_{3}}}}за счёт сульфит-аниона является восстановителем, например в реакции
L i 2 S O 3 + H 2 O + F e 2 ( S O 4 ) 3 ⟶ L i 2 S O 4 + 2 F e S O 4 + H 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {Li_{2}SO_{3}+ H_{2}O+ Fe_{2}(SO_{4})_{3}longrightarrow Li_{2}SO_{4}+2 FeSO_{4}+ H_{2}SO_{4}}}}Получение
Сульфит лития может быть получен пропусканием диоксида серы через насыщенный раствор гидроксида лития:
2 L i O H + S O 2 ⟶ L i 2 S O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2 LiOH+ SO_{2}longrightarrow Li_{2}SO_{3}+ H_{2}O}}}