Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Полезные советы




29.09.2022


19.09.2022


11.09.2022


26.08.2022


15.07.2022


19.02.2022





Яндекс.Метрика





Хлорид родия(III)

19.06.2022

Хлорид родия(III) (трихлорид родия) — неорганическое соединение, соль родия и соляной кислоты с формулой RhCl3, один из трёх известных хлоридов родия, соответствующий трёхвалентному металлу. Красно-коричневый порошок, нерастворим в воде. Образует кристаллогидрат состава RhCl3•3H2O, хорошо растворимый в воде. Применяется для родирования — нанесения родиевых покрытий на металлы и как катализатор в органическом синтезе. Также находит применение в фотографии и производстве фотобумаг.

Физические свойства

Имеет вид красных кристаллов с моноклинной сингонией. Не растворяется в воде и кислотах, а также в растворах щелочей. Возгоняется около 800 °С и разлагается при 970 °С.

Образует кристаллогидрат RhCl3•nH2O, выглядящий как стекловидная масса (по другим данным способен образовывать кристаллы) красного цвета. Соединение является полиядерным и имеет переменный состав, Мейер и Кавчик приписали этому соединению состав тригидрата RhCl3•3H2O.

Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, образуя при этом красно-коричневый раствор. Выпаривание раствора снова даёт стеклообразную массу.

Химические свойства

В солянокислых растворах соединение находится в форме иона [RhCl6]3-, либо замещённых аквакомплексов этого иона.

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
R h C l 3 ⋅ 3 H 2 O   → 180 o C   R h C l 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {RhCl_{3}cdot 3H_{2}O {xrightarrow {180^{o}C}} RhCl_{3}+3H_{2}O}}}
  • Восстанавливается металлическим цинком:
2 R h C l 3 + 3 Z n   →   2 R h + 3 Z n C l 2 {displaystyle {mathsf {2RhCl_{3}+3Zn {xrightarrow {}} 2Rh+3ZnCl_{2}}}}
  • Реагирует с раствором аммиака:
R h C l 3 + 5 N H 3 ⋅ H 2 O   →   [ R h ( N H 3 ) 5 C l ] C l 2 + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {RhCl_{3}+5NH_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow {}} [Rh(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}+5H_{2}O}}}

В составе позитивных фотографических эмульсий сильно снижает светочувствительность и также сильно увеличивает контрастность, даже в крайне незначительных количествах, позволяя получать коэффициент контрастности γ = 5. Для обычных эмульсий, где достаточно γ = 4, использование хлорида родия не требуется.

В связи с тем, что трихлорид родия крайне нестабилен в растворах, вместо него можно применять гексахлорородат(III) аммония (RhCl6(NH4)3•H2O), который используют в количествах порядка 0,4 мг / литр эмульсии. Это двойное соединение малопригодно для бромосеребряных эмульсий, которые уже через три месяца теряют контрастность и из особоконтрастных превращаются просто в контрастные. Однако с хлоридом серебра данный двойной хлорид образует достаточно стабильные комплексы.

Получение

Безводное соединение получают действием хлора на нагретый порошкообразный родий. Реакция начинает протекать при температуре 250—300 °C, в промышленном процессе температура удерживается в диапазоне 900—948 °C, выше 948 °C трихлорид начинает переходить в дихлорид:

2 R h + 3 C l 2   → 900 − 948 o C   2 R h C l 3 {displaystyle {mathsf {2Rh+3Cl_{2} xrightarrow {900-948^{o}C} 2RhCl_{3}}}}

Помимо этого, трихлорид может быть получен другими способами, все из которых протекают при нагревании в токе хлора: из сульфида родия, хлоропентааминхлорида родия, сплава родия с оловом (при 360—440 °C). Для получения соединения, не содержащего примесей щелочных металлов, используют гексахлорородиат(III) аммония, реакцию также ведут в токе хлора при температуре в 440 °C.

Кристаллогидрат получают, растворяя свежеполученный гидроксид родия(III) в соляной кислоте с последующим выпариванием досуха:

R h ( O H ) 3 + 3 H C l →   R h C l 3 ⋅ 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Rh(OH)_{3}+3HCl{xrightarrow {}} RhCl_{3}cdot 3H_{2}O}}}

Применение

Тригидрат применяют для приготовления электролитов, предназначенных для родирования металлических поверхностей. Также тригидрат используют в органическом синтезе, как катализатор в реакциях изомеризации и полимеризации алкенов.

В фотографии вместе с другими хлоридами металлов платиновой группы может использоваться для тонирования отпечатков, замещая серебро с образованием металлического родия и нерастворимого галогенида серебра в кислой среде:

R h C l 3 + 3 A g → H + R h + 3 A g C l {displaystyle {mathsf {RhCl_{3}+3Ag{xrightarrow {H+}}Rh+3AgCl}}}

Используется при производстве фотобумаг с очень высокой степенью контрастности.


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: