Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Полезные советы




29.09.2022


19.09.2022


11.09.2022


26.08.2022


15.07.2022


19.02.2022





Яндекс.Метрика





Кристаллогидраты

16.07.2022

Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Примеры

Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс CaSO 4 ⋅ 2 H 2 O {displaystyle {ce {CaSO4.2H2O}}} , карналлит MgCl 2 ⋅ KCl ⋅ 6 H 2 O {displaystyle {ce {MgCl2.KCl.6H2O}}} . Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием, при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O {displaystyle {ce {CuSO4.5H2O}}} (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат CuSO 4 ⋅ 3 H 2 O {displaystyle {ce {CuSO4.3H2O}}} (голубой), при 150 °C — в моногидрат CuSO 4 ⋅ H 2 O {displaystyle {ce {CuSO4.H2O}}} (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.

Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия BeC 2 O 4 ⋅ H 2 O {displaystyle {ce {BeC2O4.H2O}}} ) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.

Другие примеры: железный купорос FeSO 4 ⋅ 7 H 2 O {displaystyle {ce {FeSO4.7H2O}}} , кристаллическая сода Na 2 CO 3 ⋅ 10 H 2 O {displaystyle {ce {Na2CO3.10H2O}}} .


Имя:*
E-Mail:
Комментарий: